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有机化学方程式摒挡

日期:2019-10-22 04:16 来源: 副产硫钙

  高中有机方程式总结 一、烃 1.甲烷(含氢量最高) 烷烃通式:CnH2n-2(n≥1) ⑴ 氧化反应 点燃 甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O,明亮并呈蓝色的火焰 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵ 取代反应 光照 一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl(气体)+HCl 光照 二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 光照 三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3 又叫氯仿) 照 光照 四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 实验室制无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH 和 CaO 做干燥剂) 反应方程式:CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑ 2.乙烯 乙烯是一种无色稍有气味的气体,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶 剂。 乙烯的制取:CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ H2C=CH2↑+H2O 浓硫酸 140℃ 实验室制取乙烯的副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 图 1 乙烯的制取 烯烃通式:CnH2n (n≥2) ⑴氧化反应 点燃 乙烯的燃烧:C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑶ 加成反应 与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(使溴水褪色) 催化剂 与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH CH3 △ 一定条件 3 与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 一定条件 与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH(制酒精) ⑶聚合反应 一定条件 CH2-CH2 n 乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 3.乙炔(电石气) 乙炔的制取:CaC2+2H2O HC ? CH↑+Ca(OH)2 2500℃~3000℃ (电石的制备:CaO+3C CaC2+CO↑) 电炉 烯烃通式:CnH2n-2 (n≥2) ⑴ 氧化反应 点燃 乙炔的燃烧:C2H2+5O2 4CO2+2H2O(其火焰温度很高,称氧炔) 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 第 1 页 共 10 页 图 2 乙炔的制取 高中有机方程式总结 与溴水加成:HC ? CH+Br2 CHBr=CHBr+Br2 一定条件 与氢气加成:HC ? CH+H2 HC=CH Br Br CHBr2—CHBr2 H2C=CH2 与氯化氢加成:HC ? CH+HCl CH2=CHCl △ Cl ⑶聚合反应 一定条件 CH2—CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ? CH 一定条件 催化剂 n CH=CH n 4.苯 苯的同系物通式:CnH2n-6(n≥6) ⑴氧化反应 点燃 苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水因化学反应而褪色。 ⑵取代反应 ①苯与液溴反应 +Br2 ②硝化反应 +HO—NO2 ⑶加成反应 +3H2 催化剂 △ 浓 H2SO4 60℃ Fe —Br+HBr (溴苯) —NO2 +H2O (硝基苯) (环己烷) 。 5.甲苯 ⑴氧化反应 点燃 甲苯的燃烧:C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵取代反应 CH3 CH3 浓硫酸 O N— —NO2 2 +3H2O +3HNO3 NO2 2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT) , 6.石油和石油产品概述 ? C16 H34 ? ?? C8 H18 ? C8 H16 ? C8 H18 ? ?? C4 H10 ? C4 H8 第 2 页 共 10 页 高中有机方程式总结 ? C4 H10 ? ?? CH 4 ? C3 H6 ? C4 H10 ? ?? C2 H 4 ? C2 H 6 二、含氧有机物 类 别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 乙醛 醛 O R—C—H O CH3—C—H 乙酸 羧 酸 O R—C—OH O R—C—OR’ O CH3—C—OH 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 1.与钠反应:生成醇钠并放 出氢气; 2.氧化反应:O2:生成 CO2 有 C—O 键和 O—H 键; 和 H2O;弱氧化剂:生成乙 —OH 与链烃基直接相 醛; 连 3.脱水反应: 140℃: ; 170℃: 乙烯; 4.酯化反应。 1.加成反应:用 Ni 作催化 剂,与氢加成,生成乙醇; C=O 双键, 2.氧化反应:能被弱氧化剂 具有不饱和性 氧化成羧酸(如银镜反应、 还原新制氢氧化铜) 。 受 C=O 影响,O—H 能够电离,产生 H+ 分子中 RCO—和 OR’ 之间容易断裂 1.具有酸的通性; 2.酯化反应:与醇反应生成 酯。 水解反应:生成相应的羧酸 和醇 酯 7.乙醇 饱和一元醇通式:CnH2n+2O(n≥1) ⑴与钠反应 乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠) ⑵氧化反应 点燃 乙醇的燃烧:2C2H6O+3O2 4CO2+6H2O 催化剂 乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醛) △ ⑶消除反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到 170℃生成乙烯。 注意:该反应加热到 140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成。 2C2H5OH 浓硫酸 140℃ C2H5—O—C2H5+H2O () 8.甲醛 饱和一元醛通式:CnH2nO(n≥1) 甲醛是无色,具有刺激性气味的气体,易溶于水。 O ⑴加成反应 催化剂 甲醛与氢气反应: H—C—H+H2 CH3OH △ O 第 3 页 共 10 页 高中有机方程式总结 ⑵氧化反应 催化剂 甲醛与氧气反应: 2H—C—H+O2 2HCOOH (甲酸) △ 点燃 甲醛的燃烧:2CH2O+2O2 2CO2+2H2O 甲醛的银镜反应: HCHO +2Ag(NH3)2OH 水浴 加热 HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O (甲酸铵) 注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银) , 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成 Ag。有关制备的方程式: Ag++NH3·H2O→AgOH↓+ NH+ 4 AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]OH+2H2O 甲醛与新制氢氧化铜的反应: △ HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O 9.乙醛 乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8℃,密度比水小,易挥发。 O ⑴加成反应 催化剂 乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH △ O ⑵氧化反应 催化剂 乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 2CH3COOH (乙酸) △ 乙醛的银镜反应: 水浴 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 加热 CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵) 乙醛与新制氢氧化铜反应: △ CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 10.乙酸 饱和一元羧酸通式:CnH2nO2(n≥1) ⑴乙酸的酸性 乙酸的电离:CH3COOH CH3COO +H+ 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2↑ 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O O ⑵酯化反应 浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯) △ 注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 ⑴水解反应 无机酸 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH ⑵中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 第 4 页 共 10 页 高中有机方程式总结 三、烃的衍生物的转化 水解 酯化 卤代烃 R—X 水解 加 消 去 成 醇 R—OH 消 去 加 成 氧化 还原 醛 R—CHO 氧化 羧酸 RCOOH 酯化 水解 酯 RCOOR’ 不饱和烃 四、常见有机反应的类型 1. 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ⑴卤代: ⑵硝化: ⑶磺化: ⑷分子间脱水: 2. 加成反应 有机物分子中双键 (或三键) 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的 反应。 ⑴碳碳双键的加成: 第 5 页 共 10 页 高中有机方程式总结 ⑵碳碳三键的加成: ⑶醛基的加成: ⑷苯环的加成: 3. 加成聚合(加聚)反应 相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。 ⑴丙烯加聚: ⑵二烯烃加聚: 4. 消除反应 有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成不饱和 (含双键或三键)化合物的反应。 5. 氧化还原反应 在有机化学中,通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应;反之,加氢或去氧的反应称 为还原反应。 ⑴氧化反应: 第 6 页 共 10 页 高中有机方程式总结 ⑵还原反应: 6. 酯化反应(亦是取代反应) 酸和醇起作用,生成酯和水的反应 7. 裂化反应 在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的长链烃,断裂为相对分子质量小、沸点低的短 链烃的反应。 五、通过计算推断有机物的化学式 1.有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下,先进行定性和定量 实验,计算出该化合物的相对分子质量,求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结 构。 确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下: 第 7 页 共 10 页 高中有机方程式总结 2.常用的化学计算的定量关系 -CHO~2Ag、 -CHO~2Cu(OH)2~Cu2O、 -OH~Na~0.5H2 、 -COOH~Na~0.5H2 C=C~H2、C≡C~2H2、苯环~3H2、-CHO~H2 六、常见物质的制备 物质 仪器 除杂及收集 注意事项 1、沸石(暴沸) 2、温度计位置 3、控制温度 4、浓硫酸作用(催化剂、脱 水剂、吸水剂) 5、乙醇与浓硫酸体积比为 1:3 乙烯 可能含有杂质气体 ( CO2 、 SO2 ) 可 用 NaOH 溶液除去。 乙炔 可能含有 H2S 等杂质 气体, 可用硫酸铜溶液 (氢氧化钠溶液)除 去。 1、水可用饱和 NaCl 溶液代 替 2、不能用启普发生器 3、该反应为放热反应 溴苯 含有的溴、FeBr3 等, 用氢氧化钠溶液处理 后分液、然后蒸馏。 1、催化剂(FeBr3) 2、长导管的作用冷凝回流、 导气 3、右侧导管不能伸入溶液中 4、右侧锥形瓶有白色烟雾 第 8 页 共 10 页 高中有机方程式总结 硝基苯 可能含有未反应完的 苯、硝酸、硫酸,用氢 氧化钠溶液中和酸, 分 液, 然后用蒸馏的方法 除去苯。 1、导管 1 的作用冷凝 2、仪器 2 为温度计 3、用水浴控制温度为 60° C 4、浓硫酸的作用催化剂、脱 水剂、吸水剂 乙酸乙酯 1、浓硫酸的作用催化剂、脱 水剂、吸水剂 2、左边导管导气冷凝 3、饱和碳酸钠吸收乙醇、乙 酸,降低乙酸乙酯的溶解 度 4、右边导管不能接触试管中 的液面 高中化学常见俗名和颜色 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生 石膏) :CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石 灰: Ca(OH)2 芒硝: Na2SO4· 7H2O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、 苛性钠: NaOH 绿矾: FaSO4· 7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐: MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、 石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁 铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤 铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要 成分) :Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分) :CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚 铁铵(淡蓝绿色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 第 9 页 共 10 页 高中有机方程式总结 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇: C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分 (煤干馏) : H2、 CH4、 乙烯、 CO 等。 石炭酸: 苯酚 蚁醛: 甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖: C6H12O6 果糖: C6H12O6 蔗糖: C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉: (C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血 红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS— —黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)— 白色 CuSO4 · 5H2O — — 蓝 色 Cu2 (OH)2CO3 — 绿 色 Cu(OH)2 — — 蓝 色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点 44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 第 10 页 共 10 页

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